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硫是由硫原子构成的 。因为自然界中直接由原子构成的物质有稀有气体（如氦 、氖 、氩、氪等）、金属单质（铁 、铜 、金、汞等） 、固态非金属（硫 、硅、碳等）。
通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种 ，有斜方硫 、单斜硫和弹性硫等 。硫元素在自然界中通常以硫化物 、硫酸盐或单质的形式存在 。硫单质难溶于水 ，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
扩展资料：
硫是人体内蛋白质的重要组成元素 ，对人的生命活动具有重要意义 。硫主要用于肥料、火药 、润滑剂 、杀虫剂和抗真菌剂生产 。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸 ，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言 ，天然单质硫是无毒无害的 ，而稀硫酸、硫酸盐 、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒 。浓硫酸会腐蚀人体皮肤 。
磷 、硫的单质是什么？
硫单质有多种存在形式,主要的有S2,S4,S6,最常见的是环状结构的S8,他们都有一个共同特点,都是分别由这些分子构成的,属于分子晶体,分子内形成非极性共价键,是非极性分子.
根据相似相溶原理,非极性物质易溶于非极性溶剂,如四氯化碳；稍溶于弱极性溶剂,如乙醇,不溶于极性溶剂,二氧化碳是分子晶体,分子内虽是极性共价键,但由于两边的极性共价键对称抵消,整个二氧化碳分子实际上是非极性分子.所以硫单质易溶于二氧化碳.
硫化氢是极性分子,结构和水类似,所以也是可以溶于水的,但在水中溶的比较少.
硫化氢在酸中是基本不溶的,因为硫化氢在溶液中的溶解实际上是电离变成氢离子和硫离子的过程,酸中大量的氢离子会抑制硫化氢的电离,使其在酸溶液中几乎不溶,同理硫化氢在碱溶液中比在水中更易溶.
最后,相似相溶原理只是一般规律,不排除有很多的特殊情况,只是我们没学到而已.在我们研究实际生活中物质的规律时,任何一种定理和原理都不是万能的.
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分类: 理工学科
问题描述:
磷的单质是不是P4 ，硫的单质是不是S8？但为什么现在我们又直接用P、S表示磷、硫这种物质？
解析:
磷的单质自然界中主要有白磷（P4） ，红磷，黄磷 ，紫磷（这三个一般只用P表示）
硫主要有S2 ，S4，S8
直接用P，S表示这些物质只是为了简便 ，一般没有必要将其具体结构表示出来 ，化学中有许多都是这样，例如二氧化硅表示为SiO2 ，硅酸表示为H2SiO3等等
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